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背诵化学元素周期表的口诀分为按周期背诵和古诗助记法两种 ，具体口诀如下：
按周期背诵：
第一周期：氢氦 。
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 。
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩。
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪 。
第五周期：铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙 。
第六周期：铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞砣铅铋钋砹氡。
第七周期：钫镭锕 。
古诗助记法：
青害李皮朋，探丹阳付奶 。（氢氦锂铍硼 ，碳氮氧氟氖）
那美女桂林 ，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）
抗台反革命 ，提供难题新 。（钪钛钒铬锰 ，铁钴镍铜锌）
假者生喜羞，可入肆意搞 。（镓锗砷硒溴 ，氪铷锶钇锆）
你母得了痨 ，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）
替弟点仙色 ，贝兰是普女 。（锑碲碘氙铯 ，钡镧铈铺钕）
破杉诱扎特，弟火而丢意 。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）
虏获贪污赖 ，我一并进攻。（镥铪钽钨铼 ，锇铱铂金汞）
他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹 ，氡钫镭锕钍）
普诱那不美 ，惧怕可爱肥 。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄）
元素周期表的历史发展：
1858年：
凯库勒观察到碳通常和其他元素以1比4的比例结合 ，如拥有1个碳原子和4个氢原子的甲烷 ，这一概念后被称为化合价 。
1865年：
英国化学家约翰纽兰兹（John Newlands）将56中元素按照性质区分为11族，发现当元素按原子量递增的顺序排列时 ，每隔8个元素 ，物理和化学性质会重复出现（接近元素周期律）。
1869年：
门捷列夫提出元素周期表，以原子量横向或竖向排列元素 ，并在元素特性重复时另开行列 。
1913年：
亨利莫塞莱利用实验决定了原子和核子电量 ，发现元素周期表应该按照原子序排列；门捷列夫创造元素周期表后，化学家不断在自然界中发现新的元素，填补当初的空格 ，一般认为最后一个发现的自然元素是钫 ，发现于1939年 。
通过制造超铀元素，周期表经过极大的扩充 ，从1939年合成的镎开始。
化学前20个元素顺口溜
关于元素周期表的读音全部顺口溜如下:
第一周期:氢氦----侵害
第二周期:锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙
第四周期:钾钙钪钛钒铬锰----嫁给康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
扩展知识：
化学元素周期表（Periodic table of elements）是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表 。列表大体呈长方形 ，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中 ，如碱金属元素、碱土金属 、卤族元素 、稀有气体 ，非金属，过渡元素等 。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族 、Ⅷ族 、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系 ，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用 ，作为分析化学行为时十分有用的框架 。
俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫于1869年总结发表此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种 ，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（以维尔纳式为代表） 、特长表（以波尔塔式为代表） 。
平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先创造的 。
他将当时已知的63种元素依相对原子量大小并以表的形式排列 ，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形 。经过多年修订后才成为当代的周期表。
化学前20个元素顺口溜是：氦锂铍硼，碳氮氧氟氖 ，钠镁铝硅磷 ，硫氯氩钾钙。
一 、元素周期表的历史与演变
元素周期表是化学中的重要概念，其演变过程也是化学研究的重要历史遗产 。元素周期表的演变不仅体现了化学研究的发展历程 ，而且也对我们理解元素的性质和规律具有非常重要的意义 。
元素周期表的历史可以追溯到19世纪初期。当时 ，德国化学家门德莱夫等人发现，周期性地排列元素可以清晰地反映元素的性质和规律 ，于是提出了“元素周期律”的概念 。后来 ，俄国化学家门捷列夫发现了新的元素和元素的周期性规律，对元素周期律作出了重要贡献 。
随着科学技术的发展 ，20世纪初 ，元素周期表出现了多种版本，如门德莱夫周期表、科兹勒周期表等 ，但最终经过多方学者的讨论 ，现行国际公认的为门捷列夫周期表。
二 、元素周期表的基本结构
元素周期表是由元素接近自然状态的原子序数排成的表格 。在表格中，元素按照原子序数递增依次排列，相邻两个元素之间的原子序数相差1 ，同时具有相同的元素周期和相同的主量子数 。表中的横行称为周期 ，共有7个，上下两个周期之间的元素性质有很大差异。
表中的竖列称为族 ，共有18个 ，同一族元素具有相同的节数电子配置和类似的化学性质 。元素周期表所反映的性质和规律不仅仅是周期律和族律，还包括原子半径 、电负性、电离能 、电子亲和能 、化合价等性质和规律 。这些规律的掌握不仅对高中学生的化学学习有所帮助 ，而且对未来从事化学工作的人员也有非常实际的应用意义。
三、元素周期表的重要作用
元素周期表作为化学学科中的一个基础 ，对我们理解元素的基本原理和规律具有重要的现实意义 。不只是在学术领域，甚至在现代化学工业等实际应用领域都有极大的价值 。
通过对元素周期表的深入研究和掌握 ，我们可以更好地应用化学知识于生产实践中 ，从事化学研究的人员可以依此研究设计制造出更加实用、高效的化学物质。因此，充分理解和掌握元素周期表的内涵及规律是每一位化学学习者和科研者的必备技能之一。
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